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몰분율의 정의 (예제 13.5) p.609 예제 13.5 몰분율과 몰랄농도의계산 ▶ Q. 문제 염산수용액은 질량으로 36%의 HCl을 포함한다. 이용액에서 (a)HCI의 몰분율을 계산하시오. (b)HCl의 몰랄농도(m)를 계산하시오. ▶ A. 풀이 몰분율 성분의 물분율 = 성분의 몰수 / 모든 성분의 총 몰수 1. 몰수 기준으로 얻고자 하는 성분이 얼만큼 있는지 알고 싶을때 쓴다 2. 라울의 법칙에서 자주 활용 기체상태에서 많이 활용 (액체상태일때 조심할 것) 3. 단위는 약분되기 때문에 없다. (a) HCl의몰수 = (36g) / (36.5g/mol) = 0.99mol H2O의 몰수 = (64g) / (18g/mol) = 3.6mol X_HCl (HCl의 몰분율) → X는 카이라고 읽음 = 0.99 / (0.99 + 3.6) → 전체.. 2023. 10. 16.
몰랄농도(m)의 정의 (예제 13.4) p.608 예제 13.4 몰랄 농도의 계산 ▶ Q. 문제 글루코스(C6H12O6) 4.35g을 25°C의 물 25.0mL에 녹여 용액을 만들었다. 용액중 글루코스의 몰랄농도(m)를 계산하시오(단, 물의 밀도는 1, 00g/mL이다). ▶ A. 풀이 몰랄농도 몰랄농도 = 용질의 몰수 / 용매의 kg수 •몰농도는 용액의 부피에 의존하고, •몰랄농도는 용매의 질량에 의존한다. 클루코스(C6H12O6) 의 몰수 = 4.35g x ( 1mol / 180.2g ) = 0.0241mol 물의 질량(kg) = 25.0mL x 1.00 g/mL = 25.0g = 0.0250kg 둘을 나눠주면 몰랄 농도가 나온다! m(C6H12O6의 몰랄농도) = 0.0241mol / 0.0250kg = 0.964m 2023. 10. 16.
배위화합물에서 금속의 산화수 계산하기 (예제 23.2) p.1104 예제 23.2 착물에서 금속의 산화수 ▶ Q. 문제 [Rh(NH3)5 CI](NO3)2에서 금속의 산화수는 얼마인가? ▶ A. 풀이 착물에서도 산화수 계산은 크게 다르지 않다. NH3 (전하 = 0) NO3- (1- 음이온형성) Cl (1- 음이온형성) Rh는 전체 전하가 0이 되게 나머지전하를 메꿔준다고 생각하면 된다. [Rh (NH3)5 CI] (NO3)2 +1 + (0 x 5) + (-1) + (0 x 2) = 0 (전체 전하는 0) ▶ 보충예제 Q. 다음 화합물 중 가장 높은 산화수를 가지는 전이 금속은? 전체 전하가 0 임을 유의하면서 계산해 보자 (a)[Co(NH3)4 Cl2 ] [ (+2) + (0 x 4) + (-1 x2) ] =0 (b)K2[Pt Cl6] (+1 x 2) + .. 2023. 10. 15.
액정이란? by 물질의 상 (예제 11.6) p.522 예제 11.6 액정의 성질 ▶ 풀기전에 액정(液晶, Liquid Crystal)이란? 액체와 고체의 성질을 함께 가지고 있는 물질로, 고체의 결정이 갖는 규칙성과 액체의 성질인 유동성을 모두 지닌 물질이라는 뜻에서 액체결정, 줄여서 액정이라고 부릅니다. 출처 [디스플레이 톺아보기] ⑮ LCD의 원리와 구조 Part.1 오늘은 다양한 영역에서 활용되고 있는 평판 디스플레이의 대표 제품. LCD의 기본 작동 원리에 대해 살펴보겠습니다.LCD(Liquid Crystal Display, 액정표시장치)는 '액정'을 핵심 소재로 한 평판 디스플 news.samsungdisplay.com 액체와 고체 그 어딘가에 있는 상태이다 ㅎㅎ ▶ Q. 문제 다음중 액정의 성질을 가장 잘 나타내는 물질은? ▶ A. 풀.. 2023. 10. 14.
ppm과 질량백분율(%)를 알아보자(예제 13.3) p.607 예제 13.3 질량과 관련된 농도의 계산 ▶ Q. 문제 (a)0.100kg의 물에 글루코스(CsH120g) 13.5g을 용해시켜 용액을 만들었다. 이용액에서 용질의 질량백분율은 얼마인가? (b)지하수 시료 2.5g에 Zn2+가 5.4μg들어 있다. Zn2+의 농도는 ppm단위로 얼마인가? ▶ 풀기전에 질량백분율 성분의 질량백분율(%) = ( 용액 속의 성분의 질량 / 용액의 총질량 ) x 100 ppm 성분의 ppm = (용액 속의 성분의 질량 / 용액의 총 질량)x 10^6 μ(마이크로) 단위 1 μg = 1 x 10^-6 g μ = 10^-6 ▶ A. 풀이 (a) 글루코스의 질량백분율(%) = (글루코스의질량 / 용액의질량) x 100 = (13.5g / (13.5+100)g)×10 = 1.. 2023. 10. 14.
Henry 법칙, 압력과 기체의 용해도의 관계 (예제 13.2) p.604 압력과 기체의 용해도의 관계를 나타내는 Henry의 법칙 예제 13.2 Henry 법칙의 계산 ▶ Q. 문제 25°C에서 액체 위에 있는 0.41MPa의 CO2 부분압력으로 채운 청량음료 내의 CO2의 농도를 계산하시오. 이 온도에서 물에 대한 CO2의 Henry법칙상수는 3.4x10-4mol/m3-Pa이다. ▶ 풀기전에 Henry 법칙 어떤 액체 용매에 대한 기체의 용해도는 용액위에 있는 기체의 부분압력에 정비례하여 증가한다 (청량음료가 시원해야 탄산이 잘녹는 이유를 알 수 있다ㅎ ) 압력과 기체용해도 사이의 관계는 Henry법칙(Henry's law)에 의해 다음과 같이 나타낼 수 있다. Sg = k * Pg Sg: 용매에 대한 기체의 용해도 Pg: 용액 위에 있는 기체의 부분 압력 k: .. 2023. 10. 13.

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