일반화학실험/[23장 전이금속과 배위화학]2 배위화합물에서 금속의 산화수 계산하기 (예제 23.2) p.1104 예제 23.2 착물에서 금속의 산화수 ▶ Q. 문제 [Rh(NH3)5 CI](NO3)2에서 금속의 산화수는 얼마인가? ▶ A. 풀이 착물에서도 산화수 계산은 크게 다르지 않다. NH3 (전하 = 0) NO3- (1- 음이온형성) Cl (1- 음이온형성) Rh는 전체 전하가 0이 되게 나머지전하를 메꿔준다고 생각하면 된다. [Rh (NH3)5 CI] (NO3)2 +1 + (0 x 5) + (-1) + (0 x 2) = 0 (전체 전하는 0) ▶ 보충예제 Q. 다음 화합물 중 가장 높은 산화수를 가지는 전이 금속은? 전체 전하가 0 임을 유의하면서 계산해 보자 (a)[Co(NH3)4 Cl2 ] [ (+2) + (0 x 4) + (-1 x2) ] =0 (b)K2[Pt Cl6] (+1 x 2) + .. 2023. 10. 15. 착물의 배위형성 과정을 알아보자 (예제 23.1) p.1102 예제 23.1 착물의 배위권 규명하기 팔라듐(II)은 배위수가 4인착물을 형성하려는 경향이 있다.어떤 화합물이 PdCl2 •3NH3의 조성을 가지고있다. ▶ Q. 문제 (a) 이 화합물의 배위구조를 가장잘나타내는 화학식을 쓰시오. (b) 이 화합물의수용액에과량의AgNO3(aq)를 처리하는 경우.PdCl2 •3NH3 1mol당 몇 몰의AgCl(s)이 형성되는가? ▶ A. 풀이 (a) 1. PdCl2 •3NH3 에서 Pd2+ 임을 알수있다. 2. Cl-, NH3가 둘다 리간드가 될 수 있지만, 중성리간드인 NH3가 먼저 배위를 다하고 Cl-하나가 붙는 형식이 자연스럽다. 이렇게 따지면 최적의 화학식은 [Pd(NH3)3Cl]Cl 이다. (b) AgCl은 잘 알려진 침전물이라서 위 반응식에서 침전 .. 2023. 10. 7. 이전 1 다음 반응형