전체 글 (70) 썸네일형 리스트형 [화학및 실험2] 5주차 예비보고서, 식초와 아스피린의 정량분석 [실험 제목] 식초와 아스피린의 정량분석 [실험 목적] - 몰농도(M), 산, 염기의 개념을 이해하고, 식초의 아세트산과 아스피린의 아세틸살리실산을 정량 분석한다. - 산, 염기 적정을 통해 식초 중 아세트산의 함량과 두통약 아스피린 중 아세틸살리실산의 함량을 실험적으로 알아본다. [실험 이론] 다음 실험 이론을 조사하시오. 1. 산과 염기의 개념(Arrehenius, Brønsted-Lowry, Lewis의 정의)에 대해 설명하시오. 1-1. Arrhenius산과 염기 1830년까지 '모든 산이 수소를 포함하지만, 수소를 포함하는 모든 물질이 산은 아니다.' 라는 것이잘 알려져 있었다. 1880년대에 스웨덴의 화학자 SvanteArthenius(1859~1927)는 산을 수용액에서 H이온을 생성하는 물.. [화학및 실험2] 4주차 결과보고서, 평형상수의 결정와 Le Chatelier 원리 확인 1. 실험 목적 : 반응용액의 흡광도를 측정하여 반응물과 생성물의 평형농도, 평형상수를 결정한다. 또한 이 반응에서 Le Chatelier 원리를 확인한다. 2. 실험 이론 1) 화학평형과 평형상수의 개념 2) Le chatelier의 원리 3) Lambert-Beer의 법칙 4) 착이온 (2-4주차 예비보고서에서 작성) https://devlawyer.tistory.com/59 [화학및 실험2] 4주차 예비보고서, 평형상수의 결정와 Le Chatelier 원리 확인 [실험 목적] 반응용액의 흡광도를 측정하여 반응물과 생성물의 평형농도, 평형상수를 결정한다. 또한 이 반응에서 Le Chatelier 원리를 확인한다. [실험 이론] 다음 실험 이론을 조사하시오. 1. 화학 devlawyer.tistory... [화학및 실험2] 4주차 예비보고서, 평형상수의 결정와 Le Chatelier 원리 확인 [실험 목적] 반응용액의 흡광도를 측정하여 반응물과 생성물의 평형농도, 평형상수를 결정한다. 또한 이 반응에서 Le Chatelier 원리를 확인한다. [실험 이론] 다음 실험 이론을 조사하시오. 1. 화학 평형과 평형상수의 개념에 대해 설명하시오. 1-1. 화학평형 평형은 균형 상태를 말한다. 같은 힘으로 줄의 두 끝을 당겼을 때 줄이 움직이지 않는 줄다리기는 정적(static) 평형의 한 예이다. 또한 평형은 전체적으로는 변화가 없지만, 정반응 과정과 역반응 과정이 같은 속도로 일어나는 것과 같이 동적(dynamic)일 수도 있다. 앞의 몇 장에서 증기압, 포화용액형성 및 Henry법칙을 포함하여 물질의 물리적 변화와 관련된 동적 평형의 여러 사례를 이미 만나 보았다. 한 예로 증기압을 생각해 보자... [화학및 실험2] 3주차 결과보고서, 화학 반응 속도(시계반응) 1. 실험 목적 : 반응 물질의 농도를 달리하여 시계반응으로 속도를 측정하고, 반응속도 상수와 반응차수를 구한다. 2. 실험 이론 1) 반응 속도 2) 반응 속도 상수와 반응 차수 3) 반응 속도에 영향을 주는 인자 (2-3주차 예비보고서에서 작성) https://devlawyer.tistory.com/57 [화학및 실험2] 3주차 예비보고서, 화학 반응 속도(시계반응) [실험 제목] 화학 반응 속도 (시계반응) [실험 목적] 반응 물질의 농도를 달리하여 시계반응으로 속도를 측정하고, 반응속도 상수와 반응 차수를 구한다. [실험 이론] 다음 실험 이론을 조사하시 devlawyer.tistory.com 중요!!! 이번 실험은 화학양론적으로 다음과 같다. 2 I- + S2O82- → I2 (aq) + 2SO.. [화학및 실험2] 3주차 예비보고서, 화학 반응 속도(시계반응) [실험 제목] 화학 반응 속도 (시계반응) [실험 목적] 반응 물질의 농도를 달리하여 시계반응으로 속도를 측정하고, 반응속도 상수와 반응 차수를 구한다. [실험 이론] 다음 실험 이론을 조사하시오. 1. 반응 속도에 대해 설명하시오. 화학 반응이 일어나는 속도를 반응속도(reaction rate)라고 한다. 반응속도를 조절하는 메커니즘은 온도를 조절하는 것이다. 반응속도는 온도가 낮을 때 느려지고 온도가 높을 때 진다. 음식물의 대사, 필수영양소의 수송등 인체내에서 일어나는 다양한 생리 현상을 관장하는 화학 반응은 반드시 적절한 속도로 진행되어야 한다. 그렇기되기 위해서는 체내의 온도가 체외의 온도와 상관없이 유지되는 것이 필수적이다. 어떤 일의 속도(speed)란 주어진 시간(time)간격내에서 일어나.. [화학및 실험2] 2주차 결과보고서, 사이클로헥세인의 어는점 내림을 이용한 분자량 측정 물질의 '총괄성'인 어는점 내림과 끓는점 오름을 실험적으로 확인하는 실험입니다! 총괄성 정의! 용액 내에 있는 용질 입자의 본질에는 상관없이 용질 입자의 수에만 의존하는 성질 1. 실험 목적 순수한 용매인 사이클로헥세인과 나프탈렌을 용해한 용액의 어는점을 측정 하고 어는점 내림 현상을 이용하여 비휘발성, 비전해질인 나프탈렌의 분자량을 계산한다. 2. 실험 이론 화학에서 분자량을 측정하는 방법에는 여러 가지가있다. 대표적으로 어는점 내림에 의한 분자량측정,끓는점오름에의한분자량측정,이상기체상태방정식( PV = (w/M)nRT ) 에 의한 분자량 측정, 빅터 마이어(Victor meyer)법에 의한 분자량 측정이 있다. 용액의 끓는 점 오름, 어는점내림, 그리고 삼투압은 용질 때문에 나타나는 현상들로 용질의 .. [화학및 실험2] 2주차 예비보고서, 사이클로헥세인의 어는점 내림을 이용한 분자량 측정 [실험 목적] 순수한 용매인 사이클로헥세인과 나프탈렌을 용해한 용액의 어는점을 측정하고 어는점 내림 현상을 이용하여 비휘발성, 비전해질인 나프탈렌의 분자량을 계산한다. [실험 이론] 다음 실험 이론을 조사하시오. 1. 몰농도(molarity)와 몰랄농도(molality)에 대해 설명하시오. 1-1. 몰농도(molarity) 용액 중 용질의 몰 농도는 다음과 같이 정의한다. 몰농도= 용질의 몰수(mol) / 용액의리터수(L) [13.8] 예를 들어, 0.500mol의 Na2CO3를 충분한물에 용해시켜 0.250L의 용액을 만들면 Na2CO3 용액의 몰농도는 (0.500mol ) / ( 0.250L) = 2.00M 이다. 몰농도는 적정을 논의할 때 다룬 것 처럼, 용액의 부피를 그 부피에 포함된 용질의 양과.. [화학및 실험2] 1주차 결과보고서, 기체의 확산 법칙 Graham의 법칙을 실험적으로 계산해서 확인하는 실험입니다! 1. 실험 목적 다양한 방법으로 분자량이 다른 기체들의 확산속도를 측정하여 확산의 개념을 이해하고 Graham의 법칙을 확인한다. 2. 실험 이론 1) 기체분자운동론 2) 확산과 확산속도 3) Graham의 확산 법칙 (Graham's law of diffusion) (2-1주차 예비보고서에서 작성) https://devlawyer.tistory.com/53 [화학및 실험2] 1주차 예비보고서, 기체의 확산 법칙 [실험 제목] 기체의 확산 법칙 확인 [실험 목적] 다양한 방법으로 분자량이 다른 기체들의 확산속도를 측정하여 확산의 개념을 이해하고 Graham의 법칙을 확인한다. [실험 이론] 다음 실험 이론을 devlawyer.tistory.c.. 이전 1 2 3 4 5 6 ··· 9 다음
