ppm과 질량백분율(%)를 알아보자(예제 13.3)

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예제 13.3 질량과 관련된 농도의 계산

▶ Q. 문제

(a)0.100kg의 물에 글루코스(CsH120g) 13.5g을 용해시켜 용액을 만들었다. 이용액에서 용질의 질량백분율은 얼마인가? (b)지하수 시료 2.5g에 Zn2+가 5.4μg들어 있다. Zn2+의 농도는 ppm단위로 얼마인가?

▶ 풀기전에 

질량백분율

성분의 질량백분율(%) = ( 용액 속의 성분의 질량 / 용액의 총질량 ) x 100

질량 백분율

ppm

성분의 ppm = (용액 속의 성분의 질량 / 용액의 총 질량)x 10^6

ppm의 정의

μ(마이크로) 단위

1 μg  =  1 x 10^-6 g

μ = 10^-6

 

▶ A. 풀이

(a) 글루코스의 질량백분율(%) = (글루코스의질량 / 용액의질량) x 100

                                               = (13.5g / (13.5+100)g)×10

                                               = 11.9%

(b) ppm = (용질의 질량 / 용액의 질량) x 10^6

               = (5.4 x 10^-6g / 2.5g) x 10^-6 = 2.2ppm