일반화학실험/화학및 실험2(실험) (12) 썸네일형 리스트형 [화학및 실험2] 2주차 결과보고서, 사이클로헥세인의 어는점 내림을 이용한 분자량 측정 물질의 '총괄성'인 어는점 내림과 끓는점 오름을 실험적으로 확인하는 실험입니다! 총괄성 정의! 용액 내에 있는 용질 입자의 본질에는 상관없이 용질 입자의 수에만 의존하는 성질 1. 실험 목적 순수한 용매인 사이클로헥세인과 나프탈렌을 용해한 용액의 어는점을 측정 하고 어는점 내림 현상을 이용하여 비휘발성, 비전해질인 나프탈렌의 분자량을 계산한다. 2. 실험 이론 화학에서 분자량을 측정하는 방법에는 여러 가지가있다. 대표적으로 어는점 내림에 의한 분자량측정,끓는점오름에의한분자량측정,이상기체상태방정식( PV = (w/M)nRT ) 에 의한 분자량 측정, 빅터 마이어(Victor meyer)법에 의한 분자량 측정이 있다. 용액의 끓는 점 오름, 어는점내림, 그리고 삼투압은 용질 때문에 나타나는 현상들로 용질의 .. [화학및 실험2] 2주차 예비보고서, 사이클로헥세인의 어는점 내림을 이용한 분자량 측정 [실험 목적] 순수한 용매인 사이클로헥세인과 나프탈렌을 용해한 용액의 어는점을 측정하고 어는점 내림 현상을 이용하여 비휘발성, 비전해질인 나프탈렌의 분자량을 계산한다. [실험 이론] 다음 실험 이론을 조사하시오. 1. 몰농도(molarity)와 몰랄농도(molality)에 대해 설명하시오. 1-1. 몰농도(molarity) 용액 중 용질의 몰 농도는 다음과 같이 정의한다. 몰농도= 용질의 몰수(mol) / 용액의리터수(L) [13.8] 예를 들어, 0.500mol의 Na2CO3를 충분한물에 용해시켜 0.250L의 용액을 만들면 Na2CO3 용액의 몰농도는 (0.500mol ) / ( 0.250L) = 2.00M 이다. 몰농도는 적정을 논의할 때 다룬 것 처럼, 용액의 부피를 그 부피에 포함된 용질의 양과.. [화학및 실험2] 1주차 결과보고서, 기체의 확산 법칙 Graham의 법칙을 실험적으로 계산해서 확인하는 실험입니다! 1. 실험 목적 다양한 방법으로 분자량이 다른 기체들의 확산속도를 측정하여 확산의 개념을 이해하고 Graham의 법칙을 확인한다. 2. 실험 이론 1) 기체분자운동론 2) 확산과 확산속도 3) Graham의 확산 법칙 (Graham's law of diffusion) (2-1주차 예비보고서에서 작성) https://devlawyer.tistory.com/53 [화학및 실험2] 1주차 예비보고서, 기체의 확산 법칙 [실험 제목] 기체의 확산 법칙 확인 [실험 목적] 다양한 방법으로 분자량이 다른 기체들의 확산속도를 측정하여 확산의 개념을 이해하고 Graham의 법칙을 확인한다. [실험 이론] 다음 실험 이론을 devlawyer.tistory.c.. [화학및 실험2] 1주차 예비보고서, 기체의 확산 법칙 드디어??... 2학기 개강이네요!! 결국 화및실2를 수강신청하게되었네요ㅎ [실험 제목] 기체의 확산 법칙 확인 [실험 목적] 다양한 방법으로 분자량이 다른 기체들의 확산속도를 측정하여 확산의 개념을 이해하고 Graham의 법칙을 확인한다. [실험 이론] 다음 실험 이론을 조사하시오. 1. 기체분자운동론에 대해 설명하시오 이상기체식은 기체들이 어떻게 거동하는가에 대하여 설명할 수 있지만, 기체들이 왜 그렇게 거동하는가에 관해서는 설명할 수 없다. 기체를 일정압력하에서 가열할 때. 팽창하는 이유는 무엇인가? 또는 기체를 일정온도에서 압축할 때 기체 압력이 증가하는 이유는 무엇인가? 기체의 물리적 성질을 이해하려면, 압력이나 온도와 같은 실험조건이 변화할 때 기체입자에게 무슨 일이 일어나는지를 설명할 수있는.. 이전 1 2 다음
