본문 바로가기

일반화학실험

 (55)
액정이란? by 물질의 상 (예제 11.6) p.522 예제 11.6 액정의 성질 ▶ 풀기전에 액정(液晶, Liquid Crystal)이란? 액체와 고체의 성질을 함께 가지고 있는 물질로, 고체의 결정이 갖는 규칙성과 액체의 성질인 유동성을 모두 지닌 물질이라는 뜻에서 액체결정, 줄여서 액정이라고 부릅니다. 출처 [디스플레이 톺아보기] ⑮ LCD의 원리와 구조 Part.1 오늘은 다양한 영역에서 활용되고 있는 평판 디스플레이의 대표 제품. LCD의 기본 작동 원리에 대해 살펴보겠습니다.LCD(Liquid Crystal Display, 액정표시장치)는 '액정'을 핵심 소재로 한 평판 디스플 news.samsungdisplay.com 액체와 고체 그 어딘가에 있는 상태이다 ㅎㅎ ▶ Q. 문제 다음중 액정의 성질을 가장 잘 나타내는 물질은? ▶ A. 풀..
ppm과 질량백분율(%)를 알아보자(예제 13.3) p.607 예제 13.3 질량과 관련된 농도의 계산 ▶ Q. 문제 (a)0.100kg의 물에 글루코스(CsH120g) 13.5g을 용해시켜 용액을 만들었다. 이용액에서 용질의 질량백분율은 얼마인가? (b)지하수 시료 2.5g에 Zn2+가 5.4μg들어 있다. Zn2+의 농도는 ppm단위로 얼마인가? ▶ 풀기전에 질량백분율 성분의 질량백분율(%) = ( 용액 속의 성분의 질량 / 용액의 총질량 ) x 100 ppm 성분의 ppm = (용액 속의 성분의 질량 / 용액의 총 질량)x 10^6 μ(마이크로) 단위 1 μg = 1 x 10^-6 g μ = 10^-6 ▶ A. 풀이 (a) 글루코스의 질량백분율(%) = (글루코스의질량 / 용액의질량) x 100 = (13.5g / (13.5+100)g)×10 = 1..
Henry 법칙, 압력과 기체의 용해도의 관계 (예제 13.2) p.604 압력과 기체의 용해도의 관계를 나타내는 Henry의 법칙 예제 13.2 Henry 법칙의 계산 ▶ Q. 문제 25°C에서 액체 위에 있는 0.41MPa의 CO2 부분압력으로 채운 청량음료 내의 CO2의 농도를 계산하시오. 이 온도에서 물에 대한 CO2의 Henry법칙상수는 3.4x10-4mol/m3-Pa이다. ▶ 풀기전에 Henry 법칙 어떤 액체 용매에 대한 기체의 용해도는 용액위에 있는 기체의 부분압력에 정비례하여 증가한다 (청량음료가 시원해야 탄산이 잘녹는 이유를 알 수 있다ㅎ ) 압력과 기체용해도 사이의 관계는 Henry법칙(Henry's law)에 의해 다음과 같이 나타낼 수 있다. Sg = k * Pg Sg: 용매에 대한 기체의 용해도 Pg: 용액 위에 있는 기체의 부분 압력 k: ..
극성끼리, 무극성끼리 녹는다.(예제 13.1) p.602 극성끼리, 무극성끼리 녹는다. 예제 13.1 용해도 경향 예측 ▶ Q. 문제 다음 각 4가지 물질이 무극성 용매인 사염화탄소(CCl4)와 극성 용매인물 중 어느 쪽에 더 잘 녹는지를 예측하시오 (C7H16, Na2SO4, HCl, I2) ▶ A. 풀이 용매 사염화탄소(CCl4) : 무극성 물(H2O) : 극성 용질 C7H16: 탄화수소 , 분자 → 무극성 Na2SO4: 이온결합 → 극성 HCl : 극성 공유결합 → 극성 I2 → 무극성 이므로 C7H16, I2 → 사염화탄소(CCl4)에 녹음 (무극성끼리 녹음) Na2SO4, HCl → 물(H2O) 에 녹음 (극성끼리 녹음) ▶ 한번 더! 극성은 극성끼리 무극성은 무극성끼리 녹음!
상평형도를 보고 최대한 많은 정보를 뽑아내자! (예제 11.5) p.518 상평형도를 보고 최대한 많은 정보를 뽑아내자! 예제 11.5 상도표의 해석 ▶ Q. 문제 다음그림 에 나와있는 메테인(CH4)의 상도표를 이용하여 다음질문에 답하시오 (a)임계점에서의 온도와 압력의 근사값을 구하시오. (b)삼중점에서의 온도와 압력의 근사값을 구하시오. (c)100kPa, 0° C일 때 메테인은 고체, 액체, 기체중 어느 상태인가? (d)만약 100KPa에서의 고정된 압력에서. 고체 상태인 메테인에 열을 가하게 되면 메테인은 녹게 될까 아니면 승화할까? (e)만약 100kPa, 0°C의 메테인에 상태가 변화할 때까지 압력을 가 한다면, 어떤 상태의 메테인이 만들어질까? ▶ A. 풀이 용어만 알면 그래프내에서의 위치는 금방 찾는다. (a)임계점 액체와 기체의 상이 구분될 수 있는..
증기압력곡선을 이해해보자 (예제 11.4) p.514 증기압력곡선을 이해해보자 예제 11.4 끓는점과 증기 압력의 관계 ▶ Q. 문제 1. 다음 그래프(증기압력곡선)를 이용하여 외부압력이 81kPa일때, 다이에틸에터(diethylether)의 끓는점을 계산하시오. 보충예제 2. 다음 그래프(증기압력곡선)를 이용하여 에탄올이 60°C에서 끓을 때의 외부압력을 구하시오. ▶ A. 풀이 끓는점의 정의 액체의 끓는점(boiling point)이란 액체 표면에 작용하는 외부압력과 증기압력이 같을 때의 온도 이다. 그러므로 증기압력곡선에서 외부압력이 주어졌을때 온도를 읽어주거나 온도가 주어졌을때 압력을 찾아서 읽어주면 된다. 화살표순으로 읽으면된다 빨간선이 1번문제 노란색이 2번 문제이다. 다이에틸에터(diethylether)의 끓는점 약 27°C 에탄올이..
H2O의 온도와 상변화 ΔH(엔탈피)를 계산해보자 (예제 11.3) p.509 예제 11.3 온도와 상변화에 대한 ΔH의 계산 ▶ Q. 문제 1atm의 일정한 압력에서 -25°C의 얼음 1.0mol을 125°C의 수증기로 변환하는 과정의 엔탈피 변화를 계산하시오 (얼음, 액체물, 수증기의 비열은 각각 2.03, 4.18, 1.84J/g K이다. 물의 ΔH용융 = 6.01kl/mol, ΔH증발 = 40.67kJ/mol이다). ▶ 풀기 전에 그래프를 보면 5번 계산해야한다... (상변화할 때 계산하는 것을 잊지말자!) 온도변화는 q = c m Δt 상변화는 주어진 상변화 엔탈피로! ▶ A. 풀이 •선 AB: H2O(s)를 -25°C → 0°C q = c m Δt ΔH = (2.03 J/g K)(1.00 mol)(18.0/g mol)(25K) = 914J = 0.91kJ •선..
끓는점 비교 by 분자간의 힘 (예제 11.2) p.502 예제 11.1 분자간 인력의 상대적 세기와 종류 예측 ▶ Q. 문제 물질 BaCl2, H2, CO, HF, Ne를 끓는점이 증가하는 순서로 나열하시오. ▶ A. 풀이 1. BaCl2 는 알칼리 토금속 Ba2+와 할로젠원소인 Cl- 이루어진 이온성 결합물질이다. 2. HF는 수소결합을 한다!! 3. 위에 둘은 확실히 순서가 정해져있으므로 나머지 H2, CO, Ne 을 비교해보면 CO 28g/mol, 극성분자 Ne 20g/mol, 무극성분자 H2 2g/mol 무극성분자 이므로 끓는점 순서를 정해보면 다음과 같다 BaCl2 > HF > CO > Ne > H2 1813K > 293K > 83K > 27K > 20K (실제) 이온결합 > 수소결합 > 극성분자 분산력 ~ 무극성분자 분산력

티스토리툴바