일반화학실험 (51) 썸네일형 리스트형 [화학및 실험2] 3주차 예비보고서, 화학 반응 속도(시계반응) [실험 제목] 화학 반응 속도 (시계반응) [실험 목적] 반응 물질의 농도를 달리하여 시계반응으로 속도를 측정하고, 반응속도 상수와 반응 차수를 구한다. [실험 이론] 다음 실험 이론을 조사하시오. 1. 반응 속도에 대해 설명하시오. 화학 반응이 일어나는 속도를 반응속도(reaction rate)라고 한다. 반응속도를 조절하는 메커니즘은 온도를 조절하는 것이다. 반응속도는 온도가 낮을 때 느려지고 온도가 높을 때 진다. 음식물의 대사, 필수영양소의 수송등 인체내에서 일어나는 다양한 생리 현상을 관장하는 화학 반응은 반드시 적절한 속도로 진행되어야 한다. 그렇기되기 위해서는 체내의 온도가 체외의 온도와 상관없이 유지되는 것이 필수적이다. 어떤 일의 속도(speed)란 주어진 시간(time)간격내에서 일어나.. [화학및 실험2] 2주차 결과보고서, 사이클로헥세인의 어는점 내림을 이용한 분자량 측정 물질의 '총괄성'인 어는점 내림과 끓는점 오름을 실험적으로 확인하는 실험입니다! 총괄성 정의! 용액 내에 있는 용질 입자의 본질에는 상관없이 용질 입자의 수에만 의존하는 성질 1. 실험 목적 순수한 용매인 사이클로헥세인과 나프탈렌을 용해한 용액의 어는점을 측정 하고 어는점 내림 현상을 이용하여 비휘발성, 비전해질인 나프탈렌의 분자량을 계산한다. 2. 실험 이론 화학에서 분자량을 측정하는 방법에는 여러 가지가있다. 대표적으로 어는점 내림에 의한 분자량측정,끓는점오름에의한분자량측정,이상기체상태방정식( PV = (w/M)nRT ) 에 의한 분자량 측정, 빅터 마이어(Victor meyer)법에 의한 분자량 측정이 있다. 용액의 끓는 점 오름, 어는점내림, 그리고 삼투압은 용질 때문에 나타나는 현상들로 용질의 .. [화학및 실험2] 2주차 예비보고서, 사이클로헥세인의 어는점 내림을 이용한 분자량 측정 [실험 목적] 순수한 용매인 사이클로헥세인과 나프탈렌을 용해한 용액의 어는점을 측정하고 어는점 내림 현상을 이용하여 비휘발성, 비전해질인 나프탈렌의 분자량을 계산한다. [실험 이론] 다음 실험 이론을 조사하시오. 1. 몰농도(molarity)와 몰랄농도(molality)에 대해 설명하시오. 1-1. 몰농도(molarity) 용액 중 용질의 몰 농도는 다음과 같이 정의한다. 몰농도= 용질의 몰수(mol) / 용액의리터수(L) [13.8] 예를 들어, 0.500mol의 Na2CO3를 충분한물에 용해시켜 0.250L의 용액을 만들면 Na2CO3 용액의 몰농도는 (0.500mol ) / ( 0.250L) = 2.00M 이다. 몰농도는 적정을 논의할 때 다룬 것 처럼, 용액의 부피를 그 부피에 포함된 용질의 양과.. [화학및 실험2] 1주차 결과보고서, 기체의 확산 법칙 Graham의 법칙을 실험적으로 계산해서 확인하는 실험입니다! 1. 실험 목적 다양한 방법으로 분자량이 다른 기체들의 확산속도를 측정하여 확산의 개념을 이해하고 Graham의 법칙을 확인한다. 2. 실험 이론 1) 기체분자운동론 2) 확산과 확산속도 3) Graham의 확산 법칙 (Graham's law of diffusion) (2-1주차 예비보고서에서 작성) https://devlawyer.tistory.com/53 [화학및 실험2] 1주차 예비보고서, 기체의 확산 법칙 [실험 제목] 기체의 확산 법칙 확인 [실험 목적] 다양한 방법으로 분자량이 다른 기체들의 확산속도를 측정하여 확산의 개념을 이해하고 Graham의 법칙을 확인한다. [실험 이론] 다음 실험 이론을 devlawyer.tistory.c.. [화학및 실험2] 1주차 예비보고서, 기체의 확산 법칙 드디어??... 2학기 개강이네요!! 결국 화및실2를 수강신청하게되었네요ㅎ [실험 제목] 기체의 확산 법칙 확인 [실험 목적] 다양한 방법으로 분자량이 다른 기체들의 확산속도를 측정하여 확산의 개념을 이해하고 Graham의 법칙을 확인한다. [실험 이론] 다음 실험 이론을 조사하시오. 1. 기체분자운동론에 대해 설명하시오 이상기체식은 기체들이 어떻게 거동하는가에 대하여 설명할 수 있지만, 기체들이 왜 그렇게 거동하는가에 관해서는 설명할 수 없다. 기체를 일정압력하에서 가열할 때. 팽창하는 이유는 무엇인가? 또는 기체를 일정온도에서 압축할 때 기체 압력이 증가하는 이유는 무엇인가? 기체의 물리적 성질을 이해하려면, 압력이나 온도와 같은 실험조건이 변화할 때 기체입자에게 무슨 일이 일어나는지를 설명할 수있는.. 면심 입방 금속의 쌓임효율을 계산해보자 (예제 12.1) p.613 예제 12.1 쌓임 효율의 계산 ▶ Q. 문제 공쌓기를 할 때. 공과 공사이에 빈 공간없이 공을 쌓는 것은 불가능하다. 쌓임효율(packingefficiency)이란 결정내 원자들이 실제로 차지하는 공간의 비율이다. 면심입방금속에 대하여 쌓임효율을 계산하시오. ▶ 개념 쌓임 효율 쌓임 효율 = 원자들의 부피 / 단위세포의 부피 면심 입방 구조 '면심'입방구조 면에 구의 중심이 포함되어있다고 외우면 외우기 편한것 같다ㅎ 면심 입방구조는 단위세포당 입자수가 1/8 x 8 + 1/2 x 6 = 4 이다. ▶ A. 풀이 원자들의 부피 = 배위수가 4이므로 구가 4개 있다고 계산하면됨 = 4 x (4/3) π r^3 단위세포의 부피 위에그림처럼 정육면체로 한변의 길이가 2√2 r인 정육면체로 계산하면된.. 끓는점 오름과 어는점 내림을 알아보자 (예제 13.8) p.613 예제 13.8 끓는점 오름과 어는점 내림의 계산 ▶ Q. 문제 자동차 부동액은 비휘발성 비전해질인 에틸렌 글라이콜(CH2(OH)CH2(OH))을 포함한 물이다. 물에 질량으로 25.0%의 에틸렌글라이콜을 포함하는 용액의 끓는점과 어는점을 계산하시오 ▶ 개념 끓는점 오름과 어는점 내림 ∆Tb(끓는점 오름) = i Kb m = Tb(solution) - Tb(solvent) ∆Tf(끓는점 오름) = -i Kf m = Tf(solution2) - Tf(solvent) 1. 증기압력 내림 다음으로 배우는 두번째 총괄성이다. 2. i는 반트호프 상수로 용질의 개수에 비례한다. 좀더 설명하자면 물에 녹일때 C6H12O6(설탕)을 녹이면 i =1 NaCl 을 녹이면 Na+ Cl-로 이온화 되므로 i = 2.. 증기압력내림 by 라울의 법칙 (예제 13.7) p.613 예제 13.7 용액의 증기 압력 계산 ▶ Q. 문제 글리세린(C3H8O3)은 25°C에서 밀도가 1.26g/mL인 비휘발성 비전해질이다. 25C에서 물 500.0mL에 글리세린 50.0mL를 가하여 만든 용액의 증기압력을 계산하시오 (단, 25°C에서 순수한 물의 증기압력은 3.17KPa(부록 B)이고, 순수한 물의 밀도는 1.00g/mL이다) ▶ 개념 라울의 법칙 (Raoult's law) (P용액) = (X용매) x (P°용매) (solution은 용액, solvent는 용매) P° 는 순수한용액의압력이다. Henry의 법칙때는 순수한 용매의 증기압력을 구했었다. 기억이 안나면 다시한번 찾아보도록하자 https://devlawyer.tistory.com/42 Henry 법칙, 압력과 기체의.. 이전 1 2 3 4 5 ··· 7 다음
