일반화학실험/화학및 실험1(실험)21 [화학및 실험1] 5주차 예비보고서, 금속의 활동도 서열 결정 [실험 제목] 금속의 활동도 서열 결정 [실험 목적] 금속과 금속이온 수용액과의 반응을 통해서 산화제와 환원제의 상대적인 세기를 정해본다. [실험 이론] 다음 실험 이론을 조사하시오. 1.산화, 환원의 정의와 반응의 예를 조사하시오 산화 환원 반응은 원잣의 산화수가 달라지는 화학 반응이다. 산화 환원반응은 화학종 사이의 실제 또는 형식적인 전자 이동을 특징으로 하며, 가장 흔히 한 종(환원제)은 산화(전자 손실)를 겪고 다른 종(산화제)은 환원(전자 획득)을 겪는다. 전자가 제거된 화학종은 산화된 화학종이라고 하고 전자가 추가된 화학종은 환원된 화학종이라고 한다. 다시 말해서: 산화(Oxidation)는 분자, 원자 또는 이온이 산소를 얻거나 수소 또는 전자를 '잃는'것을 말한다. 환원(Reduction.. 2023. 5. 12. [화학및 실험1] 4주차 결과보고서, 마그네슘 연소 반응을 이용한 산소의 원자량 결정 1. 실험 목적 마그네슘의 연소 반응을 통하여 결합한 산소의 원자량을 구해낸다. 2. 실험 이론 조사할 내용 1) 원자량 2) 질량 보존의 법칙 (4주차 예비보고서에서 작성) https://devlawyer.tistory.com/9 [화학및 실험1] 4주차 예비보고서, 마그네슘 연소 반응을 이용한 산소의 원자량 결정 [실험 제목] 마그네슘 연소 반응을 이용한 산소의 원자량 결정 [실험 목적] 마그네슘의 연소 반응을 통하여 결합한 산소의 원자량을 구해낸다. [실험 이론] 다음 실험 이론을 조사하시오 1. 원자 devlawyer.tistory.com 3. 실험방법 1) 증류수를 이용하여 도가니와 뚜껑을 닦고 물기를 닦는다. 2) 마그네슘 리본 표면을 사포로 은색이 날 때까지 문지른 후 휴지로 닦는다. 그리고.. 2023. 4. 30. [화학및 실험1] 4주차 예비보고서, 마그네슘 연소 반응을 이용한 산소의 원자량 결정 [실험 제목] 마그네슘 연소 반응을 이용한 산소의 원자량 결정 [실험 목적] 마그네슘의 연소 반응을 통하여 결합한 산소의 원자량을 구해낸다. [실험 이론] 다음 실험 이론을 조사하시오 1. 원자량에 대해 조사하시오. 단위설명을 위한 원자 질량 척도 오늘날 우리는 각각의 원자의 질량을 아주 정확하게 결정할 수있다. 예를 들어 1H 원자의 질량은 1.6735 x 10^-24 g 이며, 16O 원자의 질량은 2.6560 x 10 ^23g 이다. 매우 작은 질량을 나타낼 때에는 원자 질량 단위 (amu)를 이용하는 것이 편리하다. 1 amu = 1.66054 x 10^-24g, 1g = 6.02214 x 10^23 amu 현재의 원자 질량 단위는 탄소의 12C 동위 원소의 질량을 정확히 12amu라고 정한 것에.. 2023. 4. 28. [화학및 실험1] 3주차 결과보고서, 스테아르산의 단층막을 이용한 아보가드로수의 결정 1. 실험 목적 물 표면에 퍼지면서 단층 막을 형성하는 스테아르산의 성질을 이용해서 몰 (mole)을 정의 하는데 필요한 아보가드로수를 구해본다. 2. 실험 이론 물 (H2O)은 이중 극자의 성질을 갖고 있는 극성 분자이다. NaCl과 같은 이온 화합물은 단 위 전하, 즉 Na+와 Cl-로 완전하게 분리되어 있으나, 극성 화합물은 전하가 부분적으로 분리 되어 있다. (δ;델타기호로 표시) 극성 분자들 끼리는 서로 끌어당기는데, 한 분자의 이중 극 자의 양극 (δ+)끝이 다른 분자의 이중 극자의 음극 (δ-)끝을 당기게 된다. 그래서 물은 이중 극자를 지닌 포름산 (H-COOH)을 녹일 수 있으나, 부탄 (C4H10)과 같이 이중 극자가 없는 물 질은 녹이지 못한다. 만약 이들 성질을 모두 지닌 분자를 물.. 2023. 4. 28. [화학및 실험1] 3주차 예비보고서, 스테아르산의 단층막을 이용한 아보가드로수의 결정 [실험 제목] 스테아르산의 단층 막을 이용한 아보가드로수의 결정 [실험 목적] 물 표면에 퍼지면서 단층 막을 형성하는 스테아르산의 성질을 이용해서 몰(mole)을 정의하는데 필요한 아보가드로수를 구해본다. [실험 이론] 다음 실험 이론을 조사하시오. 1. 아보가드로의 수에 대해 설명하시오. 아보가드로 상수(Avogadro constant)는 입자수를 물질량과 관계짓는 비례상수로, 기호는 N_A 또는 L이다. SI 단위로 나타내면, 아보가드로 상수는 정확히 6.02214076 x 10^23을 아보가드로 수(Avogadro number)라고 한다, 입자수 N, 물질량 n, 아보가드로 상수 N_A에 대하여 N = nN_A가 성립한다. 물질량의 SI단위인 몰(mole, 기호:mol)은 그동안 '탄소-12 12g.. 2023. 4. 27. [화학및 실험1] 2주차 결과보고서, 탄산염들의 CO2 생성반응을 통한 일정성분비의 법칙 확인 1. 실험 목적 및 이론 두 가지 탄산염 (Na2CO3, NaHCO3)과 HCl의 반응에서 발생하는 CO2의 무게를 각각 측정하고, 화학양론적 계산을 통하여 일정성분비 법칙을 확인한다. 두 탄산염 Na2CO3, NaHCO3과 HCl의 반응식은 다음과 같다. 질량보존 법칙에 의해 반응물과 생성물의 질량이 정확히 같고, 두 가지 다른 반응에서 생성 된 CO2의 성분이 일정하다면, 일정성분비의 법칙에 따라 다음과 같은 결과를 예상할 수 있다. Na2CO3에서 CO2가 빠져나갈 때 41.5 %의 무게가 줄어들 것이다. NaHCO3에서 CO2가 빠져나갈 때 52.4 %의 무게가 줄어들 것이다. 알아야 할 개념들 (조사할 내용, 예비보고서에 있음) (1) 몰(mole), 몰농도(molarity, M) (2) 화학반.. 2023. 4. 27. 이전 1 2 3 4 다음 반응형
