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예제 13.5 몰분율과 몰랄농도의계산
▶ Q. 문제
염산수용액은 질량으로 36%의 HCl을 포함한다. 이용액에서
(a)HCI의 몰분율을 계산하시오.
(b)HCl의 몰랄농도(m)를 계산하시오.
▶ A. 풀이
몰분율
성분의 물분율 = 성분의 몰수 / 모든 성분의 총 몰수
1. 몰수 기준으로 얻고자 하는 성분이 얼만큼 있는지 알고 싶을때 쓴다
2. 라울의 법칙에서 자주 활용
기체상태에서 많이 활용 (액체상태일때 조심할 것)
3. 단위는 약분되기 때문에 없다.
(a)
HCl의몰수
= (36g) / (36.5g/mol)
= 0.99mol
H2O의 몰수
= (64g) / (18g/mol)
= 3.6mol
X_HCl (HCl의 몰분율) → X는 카이라고 읽음
= 0.99 / (0.99 + 3.6) → 전체 몰수들을 더한것이 분모임
= 0.22
(b)
몰랄농도는 앞문제를 참고!
https://devlawyer.tistory.com/46
몰랄농도(m)의 정의 (예제 13.4)
p.608 예제 13.4 몰랄 농도의 계산 ▶ Q. 문제 글루코스(C6H12O6) 4.35g을 25°C의 물 25.0mL에 녹여 용액을 만들었다. 용액중 글루코스의 몰랄농도(m)를 계산하시오(단, 물의 밀도는 1, 00g/mL이다). ▶ A. 풀이
devlawyer.tistory.com
HCl의 몰랄농도
= 0.99mol / 0.0250kg
=15m
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