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예제 23.2 착물에서 금속의 산화수
▶ Q. 문제
[Rh(NH3)5 CI](NO3)2에서 금속의 산화수는 얼마인가?
▶ A. 풀이
착물에서도 산화수 계산은 크게 다르지 않다.
NH3 (전하 = 0)
NO3- (1- 음이온형성)
Cl (1- 음이온형성)
Rh는 전체 전하가 0이 되게 나머지전하를 메꿔준다고 생각하면 된다.
[Rh (NH3)5 CI] (NO3)2
+1 + (0 x 5) + (-1) + (0 x 2) = 0 (전체 전하는 0)
▶ 보충예제
Q. 다음 화합물 중 가장 높은 산화수를 가지는 전이 금속은?
전체 전하가 0 임을 유의하면서 계산해 보자
(a)[Co(NH3)4 Cl2 ]
[ (+2) + (0 x 4) + (-1 x2) ] =0
(b)K2[Pt Cl6]
(+1 x 2) + [ (+4) + (-1 x 6) ] =0
(c)Rb3[MoO3F3]
(+3) + [ (+6) + (-2 x 3) + (-1 x 3)] = 0
(d)Na[Ag(CN)2]
(+1) + [ (+1) + (-1 x 2) ] = 0
(e)K4[Mn(CN)6]
(+1 x 4) + [ (+2) + (-1 x 6) ] = 0
(c)에 있는 Mo(몰리브데넘) +6으로 가장 크다 (ㄷㄷ...)
https://ko.wikipedia.org/wiki/%EB%AA%B0%EB%A6%AC%EB%B8%8C%EB%8D%B0%EB%84%98
몰리브데넘 - 위키백과, 우리 모두의 백과사전
위키백과, 우리 모두의 백과사전. 수연은 여기로 연결됩니다. 다른 뜻에 대해서는 수연 (동음이의) 문서를 참고하십시오. 몰리브데넘(42Mo)영어명Molybdenum표준 원자량 (Ar, standard)95.95(1) 원자 번호
ko.wikipedia.org
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