[화학및 실험1] 11주차, 실험 기말고사 정리(종강~!)

이 글은 실험 기말고사대비를 위해 작성되었습니다.

극히 개인적, 주관적으로 시험전에 기억해야 할 것들을 적어놓은 것입니다.

1주차. 우리나라 동전의 밀도 측정

1-1. 비중의 단위 -> 그런건 없다~~~

1-2. 실린더 눈금 읽는법

1-3. 밀도 = 질량 / 부피 (ㅋㅋㅋㅋ설마)

 

2주차. 탄산염들의 CO2 생성반응을 통한 일정성분비의 법칙 확인

2-1. 실험식 유의하기 (조교님이 알아두라고 말함)

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2CO3 → NaCl + CO2 + H2O

 

3주차. 스테아르산의 단층막을 이용한 아보가드로수의 결정

3-1. 단분자층 그림과 친수성기, 소수성기 구분하기!!!

3-2. 스테아르산이 단층막을 형성하는 이유

3-3. (결과보고서 계산 길이 오바야~~ ㅋㅋㅋㅋ)

3-4. 아니 스테아르산 에 탄소갯수 17개 어떻게 암 ㅠㅠㅠ 

(내가 중요하다고 못들은건가...)

4주차. 마그네슘 연소 반응을 이용한 산소의 원자량 결정

4-1. 산소 원자량 구하는법 (조교님이 말하심)

4-2. 결합한 산소의 원자량을 구하는 과정을 서술하시오. (반응식과 함께)

 

5주차. 

5-1. 금속의 반응성 (K Na Li Sr Ca Mg Al C Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H2 Cu Hg Ag Pt Au)

고등학교때 외울때 (칼카나마 알아철 니주납 수 구 수은 은 백금 금)

 

6주차.

6-1. 아세트산소듐의 발열반응 과정 (보고서에 적혀있음)

6-2. 열과 열량 계산 

q = cmt 

단위 -> 열량 (J) = 비열(J/g도C) * 질량 (g) * 온도변화 (도C)  

 

7주차. 

계통토 계통토 계통도!!!!

 

8주차.

8-1.  I- 이온의 검출 실험에서 물 층과 사이클로헥세인 층의 색이 변하는 이유

용해 될 경우 보라색(I2의 색)을 띠고, 사이클로헥세인(aq)층은 물 층보다 밀도가 작아 물위에 뜨게 됩니다.(윗 층)
물 층은 이론적으로 무색으로 변해야겠지만 일부 I-이 I3-을 형성하여 물에 녹아 연한 갈색을 띠게 됩니다. (아래 층)

8-2. 할로젠 반응성 순서

F > Cl > Br > I 순으로 이온화가 되려고함

9주차.

계산이 메인인 파트 (에탄올, 부탄가스 몰질량)

10주차.

마지막 주차라 계산이 메인일듯

PV =nRT 그리고 이식의 단위

 P = 압력, 단위: atm

 V = 부피, 단위: L

 n = 몰수, 단위: mol

 R = 기체상수, 단위: atm• L/mol•K

( 일반적으로, 0.08206 atm•L/mol•K 사용 )

 T = 절대온도, 단위: K

 

실험기말고사 공지 (잘보자!!!)

마지막 공지 ㅠㅠ