몰분율의 정의 (예제 13.5)

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예제 13.5 몰분율과 몰랄농도의계산

▶ Q. 문제

염산수용액은 질량으로 36%의 HCl을 포함한다. 이용액에서

(a)HCI의 몰분율을 계산하시오.

(b)HCl의 몰랄농도(m)를 계산하시오.

 

▶ A. 풀이

몰분율

몰분율의 정의

성분의 물분율 = 성분의 몰수 / 모든 성분의 총 몰수

1. 몰수 기준으로 얻고자 하는 성분이 얼만큼 있는지 알고 싶을때 쓴다

2. 라울의 법칙에서 자주 활용

기체상태에서 많이 활용 (액체상태일때 조심할 것)

3. 단위는 약분되기 때문에 없다.

 

(a)

HCl의몰수

= (36g) / (36.5g/mol)

= 0.99mol

 

H2O의 몰수

= (64g) / (18g/mol)

= 3.6mol

 

X_HCl (HCl의 몰분율) → X는 카이라고 읽음

= 0.99 / (0.99 + 3.6) → 전체 몰수들을 더한것이 분모임

= 0.22

 

(b)

몰랄농도는 앞문제를 참고!

https://devlawyer.tistory.com/46

몰랄농도(m)의 정의 (예제 13.4)

 

HCl의 몰랄농도

= 0.99mol / 0.0250kg

=15m