일반화학 문제풀기 (17) 썸네일형 리스트형 면심 입방 금속의 쌓임효율을 계산해보자 (예제 12.1) p.613 예제 12.1 쌓임 효율의 계산 ▶ Q. 문제 공쌓기를 할 때. 공과 공사이에 빈 공간없이 공을 쌓는 것은 불가능하다. 쌓임효율(packingefficiency)이란 결정내 원자들이 실제로 차지하는 공간의 비율이다. 면심입방금속에 대하여 쌓임효율을 계산하시오. ▶ 개념 쌓임 효율 쌓임 효율 = 원자들의 부피 / 단위세포의 부피 면심 입방 구조 '면심'입방구조 면에 구의 중심이 포함되어있다고 외우면 외우기 편한것 같다ㅎ 면심 입방구조는 단위세포당 입자수가 1/8 x 8 + 1/2 x 6 = 4 이다. ▶ A. 풀이 원자들의 부피 = 배위수가 4이므로 구가 4개 있다고 계산하면됨 = 4 x (4/3) π r^3 단위세포의 부피 위에그림처럼 정육면체로 한변의 길이가 2√2 r인 정육면체로 계산하면된.. 끓는점 오름과 어는점 내림을 알아보자 (예제 13.8) p.613 예제 13.8 끓는점 오름과 어는점 내림의 계산 ▶ Q. 문제 자동차 부동액은 비휘발성 비전해질인 에틸렌 글라이콜(CH2(OH)CH2(OH))을 포함한 물이다. 물에 질량으로 25.0%의 에틸렌글라이콜을 포함하는 용액의 끓는점과 어는점을 계산하시오 ▶ 개념 끓는점 오름과 어는점 내림 ∆Tb(끓는점 오름) = i Kb m = Tb(solution) - Tb(solvent) ∆Tf(끓는점 오름) = -i Kf m = Tf(solution2) - Tf(solvent) 1. 증기압력 내림 다음으로 배우는 두번째 총괄성이다. 2. i는 반트호프 상수로 용질의 개수에 비례한다. 좀더 설명하자면 물에 녹일때 C6H12O6(설탕)을 녹이면 i =1 NaCl 을 녹이면 Na+ Cl-로 이온화 되므로 i = 2.. 증기압력내림 by 라울의 법칙 (예제 13.7) p.613 예제 13.7 용액의 증기 압력 계산 ▶ Q. 문제 글리세린(C3H8O3)은 25°C에서 밀도가 1.26g/mL인 비휘발성 비전해질이다. 25C에서 물 500.0mL에 글리세린 50.0mL를 가하여 만든 용액의 증기압력을 계산하시오 (단, 25°C에서 순수한 물의 증기압력은 3.17KPa(부록 B)이고, 순수한 물의 밀도는 1.00g/mL이다) ▶ 개념 라울의 법칙 (Raoult's law) (P용액) = (X용매) x (P°용매) (solution은 용액, solvent는 용매) P° 는 순수한용액의압력이다. Henry의 법칙때는 순수한 용매의 증기압력을 구했었다. 기억이 안나면 다시한번 찾아보도록하자 https://devlawyer.tistory.com/42 Henry 법칙, 압력과 기체의.. 몰농도를 용액의 밀도를 활용해서 구해보자 (예제 13.6) p.609 예제 13.6 용액의 밀도를 사용한 몰농도의 계산 ▶ Q. 문제 톨루엔(C7H18)5.0g과 벤젠 225g을 포함하는 용액의 밀도가 0.876g/mL이다. 용액의 몰농도(M)를 구하시오 ▶ A.풀이 몰농도 몰농도(M) = 용질의 몰수 / 용액의 리터수 1. 농도에서 가장 직관적인 접근이다 (흔히 농도가 짙다고 하면 몰농도가 큰 것이라고 생각해도 된다.) 2. 용액 리터당 용질의 몰수라 부피의 영향을 받는다. C7H8의 몰수 = (5.0g) / (92g/mol) = 0.054mol 벤젠 용액의 부피(mL) = (230g) / (1mL / 0.876g) → 밀도의 역수를 곱함 = 263mL =0.263L 그러므로 몰농도는 = 0.054mol / 0.263L → 용액 리터당 용질의 몰수 = 0.21M 몰분율의 정의 (예제 13.5) p.609 예제 13.5 몰분율과 몰랄농도의계산 ▶ Q. 문제 염산수용액은 질량으로 36%의 HCl을 포함한다. 이용액에서 (a)HCI의 몰분율을 계산하시오. (b)HCl의 몰랄농도(m)를 계산하시오. ▶ A. 풀이 몰분율 성분의 물분율 = 성분의 몰수 / 모든 성분의 총 몰수 1. 몰수 기준으로 얻고자 하는 성분이 얼만큼 있는지 알고 싶을때 쓴다 2. 라울의 법칙에서 자주 활용 기체상태에서 많이 활용 (액체상태일때 조심할 것) 3. 단위는 약분되기 때문에 없다. (a) HCl의몰수 = (36g) / (36.5g/mol) = 0.99mol H2O의 몰수 = (64g) / (18g/mol) = 3.6mol X_HCl (HCl의 몰분율) → X는 카이라고 읽음 = 0.99 / (0.99 + 3.6) → 전체.. 몰랄농도(m)의 정의 (예제 13.4) p.608 예제 13.4 몰랄 농도의 계산 ▶ Q. 문제 글루코스(C6H12O6) 4.35g을 25°C의 물 25.0mL에 녹여 용액을 만들었다. 용액중 글루코스의 몰랄농도(m)를 계산하시오(단, 물의 밀도는 1, 00g/mL이다). ▶ A. 풀이 몰랄농도 몰랄농도 = 용질의 몰수 / 용매의 kg수 •몰농도는 용액의 부피에 의존하고, •몰랄농도는 용매의 질량에 의존한다. 클루코스(C6H12O6) 의 몰수 = 4.35g x ( 1mol / 180.2g ) = 0.0241mol 물의 질량(kg) = 25.0mL x 1.00 g/mL = 25.0g = 0.0250kg 둘을 나눠주면 몰랄 농도가 나온다! m(C6H12O6의 몰랄농도) = 0.0241mol / 0.0250kg = 0.964m 배위화합물에서 금속의 산화수 계산하기 (예제 23.2) p.1104 예제 23.2 착물에서 금속의 산화수 ▶ Q. 문제 [Rh(NH3)5 CI](NO3)2에서 금속의 산화수는 얼마인가? ▶ A. 풀이 착물에서도 산화수 계산은 크게 다르지 않다. NH3 (전하 = 0) NO3- (1- 음이온형성) Cl (1- 음이온형성) Rh는 전체 전하가 0이 되게 나머지전하를 메꿔준다고 생각하면 된다. [Rh (NH3)5 CI] (NO3)2 +1 + (0 x 5) + (-1) + (0 x 2) = 0 (전체 전하는 0) ▶ 보충예제 Q. 다음 화합물 중 가장 높은 산화수를 가지는 전이 금속은? 전체 전하가 0 임을 유의하면서 계산해 보자 (a)[Co(NH3)4 Cl2 ] [ (+2) + (0 x 4) + (-1 x2) ] =0 (b)K2[Pt Cl6] (+1 x 2) + .. 액정이란? by 물질의 상 (예제 11.6) p.522 예제 11.6 액정의 성질 ▶ 풀기전에 액정(液晶, Liquid Crystal)이란? 액체와 고체의 성질을 함께 가지고 있는 물질로, 고체의 결정이 갖는 규칙성과 액체의 성질인 유동성을 모두 지닌 물질이라는 뜻에서 액체결정, 줄여서 액정이라고 부릅니다. 출처 [디스플레이 톺아보기] ⑮ LCD의 원리와 구조 Part.1 오늘은 다양한 영역에서 활용되고 있는 평판 디스플레이의 대표 제품. LCD의 기본 작동 원리에 대해 살펴보겠습니다.LCD(Liquid Crystal Display, 액정표시장치)는 '액정'을 핵심 소재로 한 평판 디스플 news.samsungdisplay.com 액체와 고체 그 어딘가에 있는 상태이다 ㅎㅎ ▶ Q. 문제 다음중 액정의 성질을 가장 잘 나타내는 물질은? ▶ A. 풀.. 이전 1 2 3 다음
